Tabla periodica

 Tabla Periódica:

Los grupos :son las columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII; seguidos de las letras A o B. En la actualidad ha ganado popularidad otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica. Se ha discriminado en cierto modo a elementos que por su notación espectral terminan en el subnivel f dando origen al grupo de los elementos de las Tierras Raras, no son ni A ni B.

Periodo: Los elementos están ordenados en filas , es decir, horizontalmente en la tabla. Este lugar que ocupa cada elemento tiene  de su nivel, el último número de electrones que determina el grupo. Luego se establece el número de niveles de energía que utilizan los electrones del átomo; elementos con igual número de niveles de energía se sitúan  en la misma fila horizontal o número cuántico.

electro-negatividad :es la capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace. Pauli elaboro una escala de electro-negatividad asignado un numero positivo a cada elemento, dio un valor de 4 al Flúor que es el elemento de mayor capacidad para atraer electrones (e) y a los otros  elementos les asigno valores proporcionales

cararter metálico :Es la capacidad de a  ceder electrones, transformándose en cationes, de acuerdo con esto, facilidad para obtener bases; sus iones se mantienen unidos por fuerzas no direccionales. s la conductividad eléctrica disminuye al aumentar la temperatura

                                               Potencia de ionización:

Es una energía, necesaria para remover un electrón de un átomo neutro y formar un Ion positivo. Los electrones que se remueven son los del último nivel de energía. esta esta relacionada con el tamaño del átomo 

Radio atómico:

El volumen del átomo es una función del radio atómico, la variación es idéntica en la tabla periódica y prácticamente la misma. Para sacar el radio Lo que se hace es tomar la distancia entre dos átomos idénticos comprometidos en un enlace químico, dividirla por dos y asumir este valor como el radio atómico.

Reducción:

La reducción de un elemento corresponde a la  capacidad de quitar o ganar electrón
es. El número de oxidación puede disminuir con la electro negatividad.

Potencial de oxidación:

Es la capacidad  de un elemento  de pérdida de electrones y El número de oxidación puede disminuir o aumentar según la relación

Afinidad electrónica:

Es la energía liberada al adicionar, quitar  un electrón a un átomo neutro o a un ión negativo (anión) en estado gaseoso, el valor numérico es menor que el potencial de ionización.

Volumen atómico:

Se define como el coeficiente  de peso atómico y la densidad del elemento. a mayor atracción nuclear sobre los electrones de (e) , mayor dificultad para arrancar éstos y menor volumen atómico; y a menor atracción nuclear sobre los electrones de valencia, mayor facilidad de arrancar éstos y mayor volumen atómico.